O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal de cor branca. Sua aplicação muito variada é usada como antiácido estomacal e até mesmo nos extintores de incêndio. Na indústria alimentícia é utilizada como fermento usado na fabricação de bolo. O crescimento da massa ocorre a liberação CO2 originada pela decomposição do bicarbonato de sódio conforme é representada pela reação química: NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O A partir da cinética química. Sabendo que a velocidade de decomposição do bicarbonato de sódio é 0,5 mol/L.s. Qual a velocidade de formação do dióxido de carbono?
Soluções para a tarefa
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Olá, Jajucosta4874.
Para resolver esse exercício, o primeiro passo é balancear a equação química.
NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
a reação é balanceada da seguinte forma:
2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Pela estequiometria da reação, vemos que 2 mols de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) se decompõem em 1 mol de carbonato de sódio (Na₂CO₃), 1 mol de dióxido de carbono (CO₂) e 1 mol de água (H₂O).
Se a velocidade de consumo do bicarbonato de sódio é 0,5 mol / L.s, então:
2 mol NaHCO₃ --- 1 mol CO₂
0,5 mol NaHCO₃ --- x mol CO₂
x = (0,5 mol NaHCO₃ × 1 mol CO₂) ÷ 2 mol NaHCO₃
x = 0,25 mol CO₂
A velocidade de produção de dióxido de carbono é de 0,25 mol/L.s
Espero ter ajudado.
Para resolver esse exercício, o primeiro passo é balancear a equação química.
NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
a reação é balanceada da seguinte forma:
2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Pela estequiometria da reação, vemos que 2 mols de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) se decompõem em 1 mol de carbonato de sódio (Na₂CO₃), 1 mol de dióxido de carbono (CO₂) e 1 mol de água (H₂O).
Se a velocidade de consumo do bicarbonato de sódio é 0,5 mol / L.s, então:
2 mol NaHCO₃ --- 1 mol CO₂
0,5 mol NaHCO₃ --- x mol CO₂
x = (0,5 mol NaHCO₃ × 1 mol CO₂) ÷ 2 mol NaHCO₃
x = 0,25 mol CO₂
A velocidade de produção de dióxido de carbono é de 0,25 mol/L.s
Espero ter ajudado.
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