Question

O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal com uma grande quantidade de aplicações e pode ser utilizado como antiácido, fermento, componente de extintor de incêndio, entre outras. Sua reação com ácido sulfúrico pode ser representada pela equação: 4 NaHCO3(s) + 2H2SO4 → 2Na2SO4(s) + 4CO2 (g) + 4H2O(v). Determine a massa em gramas de sulfato de sódio produzido quando devem ser decompostos 5 mols de NaHCO3.Dados: Massa molar: S=32g/mol, Na=23g/mol, H=1g/mol, C=12g/mol e O=16g/mol.
a) 26,5g.
b) 265g.
c) 355g.
d) 35,5g.
e) 106g.

Answer 1

➯ A letra C está correta, a massa em gramas de sulfato de sódio produzia é 355 g.

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Observando a equação química percebemos que quando tem 4 mols de $NaHCO_{3}$ ocorre a formação de 2 mols de $Na_{2}SO_{4}$. Então, se tiver 5 mols de

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NaHCO₃              Na₂SO₄

 $4~mols$ --------------- $2~mols$

 $5~mols$ --------------- $x$

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$\boxed{x~=~\dfrac{2~mols~.~5~mols}{4~mols}~=~\bf{2,5~mols}}$

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Agora vamos transformar para gramas.

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Massa molar do Na₂SO₄:

• Na = 23 u × 2 átomos = 46 u
• S = 32 u × 1 átomo = 32 u
• O = 16 u × 4 átomos = 64 u

• MM = 46 u + 32 u + 64 u = 142 u = 142 g/mol.

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Pela massa molar identificamos que 1 mol de Na₂SO₄ equivale 142 g. Então em 2,5 mols qual será a massa?

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    $1~mol$ ------------- $142~g$

$2,5~mols$ -------------  $x$

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$\boxed{x~=~\dfrac{142~g~.~2,5~mol}{1~mol}~=~\bf{\blue{355~g}}}$

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➯ Assim, a massa em gramas de sulfato de sódio produzia é 355 g, fazendo a alternativa C estar correta.

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