Question

o bicarbonato de sódio frequentimente e usado como antiacido estomacal. considerando que o Suco gástrico contenha cerca de 250,0ml de solução de Hcl 0,1mol/l conclui-se que a massa em gramas de NaHco3 necessária para neutralizar o ácido clorídrico existente no suco gástrico e

Answer 1

Volume de HCl = 250,0 mL ; 0,25 L

Molaridade de HCl = 0,1 mol/L

Massa de NaHCO3 = g ?

Cálculo do número de mols de HCl:

M = n1 / V
0,1 = n1 / 0,25
n1 = 0,1 . 0,25
n1 =0,025 mols de HCl

Equação química de neutralização:

1 NaHCO3 + 1 HCl = 1 NaCl + 1 H2O + 1 CO2 

1 mol de NaHCO3 -------- 1 mol de HCl    ( estequiometria 1 : 1 )
x mol de NaHCO3 -------- 0,025 mols de HCl

x = 0,025 mols de NaHCO3

massa molar do NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 16 x 3 = 84 g/mol

Logo:

n = m / mm

0,025 = m / 84

m = 0,025 . 84

m = 2,1 g de NaHCO3

espero ter ajudado!.