Question

O bicarbonato de amônio ( NH4HCO3 ) é um sal usado como fermento nas fábricas de biscoitos. Deseja-se produzir o sal a partir de 55g de amônia ( NH3 ) e 110g de dióxido de carbono ( CO2 ) conforme a reação abaixo. Qual reagente será logo consumido e qual será a massa de NH4HCO3 formada.

Dados: M.M. NH3 = 17g/mol; M.M.CO2 = 44g/mol; M.M. NH4HCO3 = 79g/mol NH3 ( AQ ) + CO2 ( G ) + H2O ( L ) NH4HCO3 ( S )​

Answer 1

Resposta:

O reagente que será logo consumido é o CO₂, pois ele é o reagente limitante.

Será formada 197,5 g de NH₄HCO₃

Explicação:

→ Inicialmente, verifica-se qual reagente está em excesso:

NH₃(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) → NH₄HCO₃(s)​

17 g NH3 ------ 44 g CO2

55 g NH3 ------ m

m = (55 . 44) / 17

m = 142,3 g CO2

→ Conclui-se que a amônia está em excesso, pois para consumir todos os 55 g de NH₃ seria necessário 142,3 g de CO₂, mas só há 110 g de CO₂.

O CO₂ é o reagente limitante.

→ Finalmente, calcula-se a massa de NH₄HCO₃ usando o reagente limitante:

NH₃(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) → NH₄HCO₃(s)​

44 g CO₂ ------- 79 g NH₄HCO₃

110 g CO₂ ------ m

m = (110 . 79) / 44

m = 197,5 g NH₄HCO₃

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