O bicabornato de amonio,é um sal muito usado como fermento nas fabricas de biscoito sua produção industrial envolve a sua reação, sob condições especiais de amônia, água e dioxido de carbono, de acordo com sua equação NH3+H2O+CO__NH4 HCO3. Deseja-se produzir o bicarbonato a partir de 55g de amonia , qual a massa de sal produzido?
Soluções para a tarefa
Respondido por
20
Temos que:
Massa molar do NH3 = 17 g/mol
Massa molar do H2O = 18 g/mol
Massa molar do CO2 = 44 g/mol
Massa molar do NH4HCO3 = 79 g/mol
Segundo a lei de Lavoisier,a massa de sal produzido será igual à soma das massas dos reagentes.
1º)Ele diz a massa de amônia,mas não sabemos se as 55g reagirão,portanto:
17 g de NH3 (1 mol) >>>> 44 g de CO2
(x) g de NH3 >>>>>>>>>>>> 110 g de CO2
Logo,vemos que das 55 gramas ,apenas 42,5 gramas de amônia reagem com 110 gramas de CO2.
2º)Precisamos descobrir quantos gramas de água serão utilizados
44 g de CO2 (1 mol) >>>>>>>18 g de H2O (1 mol)
110 g de CO2 >>>>>>>>>>>> (x) g de H2O
Logo,45 gramas de água são consumidas nesta reação.
3º)Voltando à lei de Lavoisier,temos que:
42,5g + 45g +110g = 197,5 gramas de sal são produzidas.
Massa molar do NH3 = 17 g/mol
Massa molar do H2O = 18 g/mol
Massa molar do CO2 = 44 g/mol
Massa molar do NH4HCO3 = 79 g/mol
Segundo a lei de Lavoisier,a massa de sal produzido será igual à soma das massas dos reagentes.
1º)Ele diz a massa de amônia,mas não sabemos se as 55g reagirão,portanto:
17 g de NH3 (1 mol) >>>> 44 g de CO2
(x) g de NH3 >>>>>>>>>>>> 110 g de CO2
Logo,vemos que das 55 gramas ,apenas 42,5 gramas de amônia reagem com 110 gramas de CO2.
2º)Precisamos descobrir quantos gramas de água serão utilizados
44 g de CO2 (1 mol) >>>>>>>18 g de H2O (1 mol)
110 g de CO2 >>>>>>>>>>>> (x) g de H2O
Logo,45 gramas de água são consumidas nesta reação.
3º)Voltando à lei de Lavoisier,temos que:
42,5g + 45g +110g = 197,5 gramas de sal são produzidas.
Perguntas interessantes