O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH = + 177 kJ/mol
2 H2O(l) + O2(g) → 2 H2O2(aq) ΔH = + 190 kJ/mol
2 H2O(l) → O2(g) + 2 H2(g) ΔH = + 572 kJ/mol
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:
a) -558 kJ/mol
b) -204 kJ/mol
c) -177 kJ/mol
d) +558 kJ/mol
e) +585 kJ/mol
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra b
Explicação:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH = + 177 kJ/mol
H2O2(aq) → H2O(l) +1/2 O2(g) ΔH = - 95 kJ/mol
1/2O2(g) + H2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJ/mol
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C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l) ΔH =-204kJ/mol
O valor da entalpia da reação é igual a : b) -204 kJ/mol
Entalpia da reação
A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química. Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:
ΔH = HProdutos – HReagentes
Assim, temos a reação:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)
Mantém a primeira:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH = + 177 kJ/mol
Inverte a segunda e divide por 2:
H2O2(aq) → H2O(l) +1/2 O2(g) ΔH = - 95 kJ/mol
Inverte a terceira e divide por 2:
1/2O2(g) + H2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJ/mol
∆H = +177 -95 -286
ΔH= -204 kJ/mol
Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:
brainly.com.br/tarefa/4164191
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