Question

O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l). O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos da imagem abaixo: a) Desse modo, calcule a variação de entalpia do processo citado. b) A reação é endotérmica ou exotérmica? *

Answer 1

Resposta:Primeiro:

C6H4(OH)2 (aq) --> C6H4O2 (aq) + H2 (g) delta H +177kJ.mol-1

Segundo :

H20 (l) + 1/2 O2 (g)- H2 O2 (aq)

Perceba que em relação ao H2O2, na equação no sentido que foi dado, o H2O2 é produto e não reagente. Então você tem que inverter essa reação para que o tenha no sentido dos reagentes. Fazendo isso, você tem que inverter também o sinal do delta H.

Ficará:

H2O2 (aq) --> H20 (l) + 1/2 O2 (g) delta H = -95kJ mol -1

terceiro:H2O (l) -> 1/2 O2 (g) + H2 (g) delta H = 286kJmol-1

Nesta equação, da mesma forma que na equação anterior, você precisa da H2O no lado dos produtos, e aqui na equação ela está no lado dos reagentes. Vamos inverter, e mudar o sinal do delta H.

1/2 O2 (g) + H2 (g)---> H2O (l) delta H -286kJ

Agora é só somar todas as equações e os valores de delta H:

C6H4(OH)2 (aq) --> C6H4O2 (aq) + H2 (g) delta H +177kJ.mol-1

H2O2 (aq) --> H20 (l) + 1/2 O2 (g) delta H = -95kJ mol -1

1/2 O2 (g) + H2 (g)---> H2O (l) delta H -286kJ

Ao somar, as substâncias que aparecem do lado de reagentes e também dos produtos se cancelam, que é o caso do H2, e do 1/2O2 e no final, resta a equação dada no enunciado.

C6H4(OH)2 (aq) + H2O2 ---> C6H4O2 (aq) + 2H2O (l)

Somando os valores de delta H = 177-95-286 = -204kJmol-1 é resposta.

Explicação:Espero ter ajudado,_,