ENEM, perguntado por luanesoarea, 1 ano atrás

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno cataliasda por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

3 C2H2 (g) → C6H6 (l)

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

I. C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ΔHco = -310 kcal/mol

II. C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHco = -780 kcal/mol

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de

Soluções para a tarefa

Respondido por omirleal
55

3 C2H2 (g) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)  ΔH (l) =  - 930 kcal 

6 CO2 (g) + 3 H2O (l)  → C6H6 (l) + 15/2 O2 (g)     ΔH (ll) = + 780 kcal

3 C2H2 (g) → C6H6 (l)                                                ΔH =   ?    

­­­­­­­­­­­­­­­

 

Cálculo do ΔH:

ΔH = ΔHI + ΔHII

ΔH = –930 + 780

ΔH = –150 kcal




Respondido por isamattbel96
19

Resposta:

1. b) -150

2. d) as operações I e III.  

Explicação:

Classroom

1 - Para obter a o benzeno, C6H6(l), a partir da trimerização do acetileno, C2H2(g), é preciso inverter a equação II, pois na equação de origem, o benzeno está como produto. Na etapa II, encontra-se como reagente. E também, multiplicar a etapa I por 3. Na sequência, realiza-se o cálculo de ∆H.

2 - Somente as afirmativas I e III estão corretas, pois, deixando espaços vazios na geladeira o ar frio circula com mais facilidade. Assim como, o calor retirado do interior da geladeira é liberado através das grades. Desta maneira, é preciso fazer a higienização das mesmas periodicamente.

Perguntas interessantes