O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno cataliasda por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C2H2 (g) → C6H6 (l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) ΔHco = -310 kcal/mol
II. C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔHco = -780 kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
Soluções para a tarefa
3 C2H2 (g) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔH (l) = - 930 kcal
6 CO2 (g) + 3 H2O (l) → C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) ΔH (ll) = + 780 kcal
3 C2H2 (g) → C6H6 (l) ΔH = ?
Cálculo do ΔH:
ΔH = ΔHI + ΔHII
ΔH = –930 + 780
ΔH = –150 kcal
Resposta:
1. b) -150
2. d) as operações I e III.
Explicação:
Classroom
1 - Para obter a o benzeno, C6H6(l), a partir da trimerização do acetileno, C2H2(g), é preciso inverter a equação II, pois na equação de origem, o benzeno está como produto. Na etapa II, encontra-se como reagente. E também, multiplicar a etapa I por 3. Na sequência, realiza-se o cálculo de ∆H.
2 - Somente as afirmativas I e III estão corretas, pois, deixando espaços vazios na geladeira o ar frio circula com mais facilidade. Assim como, o calor retirado do interior da geladeira é liberado através das grades. Desta maneira, é preciso fazer a higienização das mesmas periodicamente.