Question

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química: 3C2H2(g) → C6H6(l) A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais: I. C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) Hco = –310 kcal/molII. C6H6(l) + 15/2O2(g) ) → 6CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hco = –780 Kcal/mol A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de:

Answer 1

Resposta:

11 pontos

el T470.

Evaldo Junior 142. Principiante

Resposta

415 4.0

Se multiplicarmos a equação I por 3,

invertermos a equação Il e aplicarmolhes a Lei de Hess, temos:

1) 3 C2H2 (g) + O2 (g) – 6 CO2 (g) + 3

H2O (DAH = -930 kcal

II) 6 CO2 (g) + 3 H20 (1) - C6H6 (1) + O2

(g)ΔΗ = +780

kcal3 C2H (g) → C6H6 (1) AH = -930 kcal + 780

kcal

AH = -150

kcal/mol

sabrinasilveira78 . Universitário

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