Question

O benzeno sofre combustão na presença de excesso de oxigênio. A equação que representa essa reação é: C6H6(ℓ) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(ℓ). Os calores de formação padrão para as substâncias envolvidas são: C6H6(ℓ) = + 49,0 kJ/mol CO2(g) = – 393,5 kJ/mol H2O(ℓ) = – 285,8 kJ/mol Assinale a opção que mostra o valor da entalpia para a combustão do benzeno

Answer 1

C₆H₆ + ¹⁵/₂ O₂ → 6 CO₂ + 3 H₂O         ΔH = ?

ΔH = ∑ H°f dos produtos - ∑ H°f dos reagentes

ΔH = [6 H°f CO₂ + 3 H°f H₂O] - [ H°f C₆H₆ + ¹⁵/₂ H°f O₂]

ΔH = [6 · (- 393,5) + 3 · (- 258)] - [ (49) + ¹⁵/₂ · 0]

ΔH = - 2361 - 774 - 49

ΔH = - 3184 kJ/mol