Question

O benzeno é um hidrocarboneto aromático que pode ser usadk nas refinarias de petróleo e naos industrias de álcool anidro.
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos quimicos, assinale a alternativa que contém a energia liberada(em módulo) na combustão completa de 156 g de benzeno, nas condições padrão.
Dados: entalpias de formação nas condições padrão: C6H6(l): 49,0 kJ/mol; CO2(g): -393,5 kJ/mol; H2O(l): -285,8 kJ/mol. C:12 g/mol; H: 1g/mol.

a) 6 338,8 kJ

b) 6 534,8 kJ

c) 3 169,4 kJ

d) 3 267,4 kJ​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Dados

Entalpia de formação:

C₆H₆: ΔHf= 49 Kj/mol

CO₂: ΔHf= -393,5 Kj/mol

H₂O: ΔHf= -285,8 Kj/mol

O₂: ΔHf= 0

m(benzeno)= 156 g ==> n= 156 g ÷ 78 g= 2 mol

MM(C₆H₆): 78 g/mol ==> mol= 78 g

ΔH= ?

Reação balanceada que ocorre

2 C₆H₆ + 15 O₂ ----> 12 CO₂ + 6 H₂O

- observe que a reação ocorre com o consumo de 156 g de benzeno, logo, basta calcular a entalpia da equação balanceada para termos o que se pede;

Aplicar a Lei de Hess

∆H = Hf produtos - Hf reagentes

∆Hcomb = 12*∆Hf(CO₂) + 6*∆Hf(H₂O) - 2*∆Hf(C₆H₆) - 15*∆Hf(O₂)

∆H= 12*-393,5 Kj/mol + 6*-285,8 Kj/mol - 2*49 Kj/mol - 15*0

∆H= -4722 - 1714,8 - 98

∆H= - 6534,8 Kj

|∆H|= 6534,8 Kj