Question

O benzeno C6H6 é um líquido incolor e altamente venenoso. É usado como solvente orgânico.

A) Monte a reação de combustão do benzeno e faça seu balanceamento.

B) Utilizando a Lei de Hess, determine a energia liberada na reação.

I- 6C + 3H2 → C6H6 ΔH= +49KJ
II- C + O2 → CO2 ΔH= -393,5KJ
III- H2 + 1/202 → H2O ΔH= -285,8 KJ


Se alguém puder me ajudar, ficarei agradecido.

Answer 1

A reação de combustão é sempre uma reação exotérmica.
O calor liberado na reação de combustão por 1Mol da substância em presença do oxigênio [O2(g)] denomina-se Entalpia de combustão (ΔH°comb)

Dados:
C6H6(g) ΔH= +49Kj/Mol
CO2(g)   ΔH= -393Kj/Mol
H2O(l)    ΔH= -285,8Kj/Mol

a) Equação balanceada:  $C_{6} H_{6}_{(g)} + \frac{15}{2} O_{2 _{(g)} } --\ \textgreater \ 6CO_{2}_{(g)} +3 H_{2} O_{(l)}$   ΔH°comb= ?

b) ΔH°comb= H(p) - H(r)

ΔH°comb= [6(-393,6) + 3(-285,8)] - [+49 + 9(15/2*0)]

ΔH°comb= -2361,6 - 857,4 - 49

ΔH°comb= -3269kj/Mol ≡ -3,2*10³kj/Mol