Question

O benzeno (C6H6) é um hidrocarboneto aromático que sofre combustão de acordo com a seguinte equação química:
C.H.CO) + 7,5 0,(9) ► 6 CO, (9)+ 3 H,0(9) AH = ?
Considere as seguintes equações termoquímicas representadas a seguir:
->
I. 6 C(gr) + 3 H (9)
CH) AH = +49 kJ/mol
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II. H,(9) + 0,(9) → H0(9) AH = -245 kJ/mol
III. C(gr) + O2(g) → CO (9) AH = -395 kJ/mol
Considerando as equações termoquímicas representadas anteriormente, o valor da energia liberada na combustão de um mol de benzeno, em quilojoule, é de:
OA) 3056
O B) 591
OC) 689
OD) 3252
OE) 3154.

Answer 1

O valor da energia liberada na combustão de um mol de benzeno, em quilojoule, é de: E) 3154.

A Lei de Hess diz que:

Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.

Reação química balanceada

Equação de combustão do benzeno (C6H6):

C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(g)      ΔH = ?

Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:  

I. C₆H₆ ΔHf = + 49 kJ/mol

II. H₂O ΔHf = - 245 kJ/mol

III. CO₂ ΔHf = - 395 kJ/mol

O₂ ΔHf = 0 (substância simples)

∆H = Hf produtos - Hf reagentes

ΔH = [(6 x -395) + (3 x -245)] - 49

ΔH = -2370 - 735 - 49 = - 3154 kJ/ mol

Mais sobre entalpia em:  

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