Question

o balanceamento da reação química exotérmica entre alumínio e água levando a hidróxido de alumínio e gás hidrogênio :
Al(s) + H2O(l) → Al(OH3)(s) + H2(g)

Sabendo que a temperatura ambiente e 1 bar foi obtida uma entalpia = - 280 (kJ / mol H2), para a reação balanceada, calcule o calor liberado quando 3 gramas de alumínio (MM= 26.9815 g/mol) reagem completamente com água.
ALGUÉM PODE ME AJUDAR URGENTE?

Answer 1

Resposta:

Q= 46,2 Kj

Explicação:

Dados

ΔH⁰f(H₂)= -280 Kj/mol

m(Aℓ)= 3 g

MM(Aℓ)= 26,9815 g/mol

ΔH= ?

- reação balanceada

2 Aℓ(s) + 6 H₂O(ℓ) → 2 Aℓ(OH)₃(s) + 3 H₂(g)   ΔH⁰f(H₂)= -280 Kj

- como temos 3 moléculas de H₂, a energia total liberada é de:

ΔH= 3 * (-280) Kj

ΔH= -840 Kj

- cálculo do nº de mol de Aℓ em 3 g

Regra de três

26,9815 g ---- 1 mol

3 g --------------   n

n= 1 mol * 3 g ÷ 26,9815 g

n= 0,11 mol

- cálculo do valor liberado

- pela reação vemos que 2 mol de Aℓ liberam 840 Kj de energia, assim:

Regra de três

2 mol(Aℓ) ------ 840 Kj

0,11 mol(Aℓ) ---   Q

Q= 840 Kj * 0,11 mol ÷ 2 mol

Q= 46,2 Kj

Answer 2

O calor liberado quando 3 gramas de alumínio reagem completamente com água é de 46,7 kJ.

Energia liberada nas reações

Para as reações em que há liberação de energia, estas são denominadas exotérmicas.

A reação balanceada do alumínio com água é:

Al(s) + 3 H₂O(l) → Al(OH)₃(s) + 3/2 H₂(g)      

Para calcular o calor liberado quando 3 gramas de alumínio reagem com água, primeiramente, será convertida essa massa para mol. A massa molar do alumínio é 26,9815 g.

1 mol de Al ----- 26,9815 g

       x        ------- 3 g

x = 0,1112 mol de Al

Conforme a reação balanceada, 1 mol de Al produz 3/2 mol de H₂, 0,1112 mol de Al produzirá:

1 mol de Al ------------ 3/2 mol de H₂

0,1112 mol de Al-----  x

x = 0,1668 mol de H₂

0,1112 mol (3 g) de Al produz 0,1668 mol de H₂.

Para cada mol de H₂, são liberados 280 kJ, logo, para calcular o calor liberado em 0,1668 mol de H₂, será realizada outra regra de três:

1 mol de H₂ -------------- - 280 kJ

0,1668 mol de H₂------- x

x = - 46,7 kJ

O calor liberado quando 3 gramas de alumínio reagem completamente com água é de 46,7 kJ.

Entenda mais sobre calor liberado nas reações: https://brainly.com.br/tarefa/19607763