Question

O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações?

Answer 1

Premissa: na subtração entre a eletronegatividade dos elementos ligantes, se vc obter um valor IGUAL ou INFERIOR a 1,6 ,então a ligação terá caráter predominantemente COVALENTE. Se o valor obtido for IGUAL ou SUPERIOR a 1,7 ,então a ligação será predominantemente iônica. (GUARDE esta informação) 

Como a questão pede o AUMENTO da DIFERENÇA de eletronegatividade, então a ordem será a seguinte: 

1º) elementos com ELETRONEGATIVIDADE IGUAL. Ex: 
Cl2 --> Cl - Cl ---> o cloro possue eletronegatividade igual a 3,0. Subtraindo (3,0 - 3,0) vc obterá zero. Como esse valor é inferior a 1,6 ,então a ligação será predominantemente covalente. Vc deve saber que substâncias com valores iguais a zero, ou muito próximas de zero, são substâncias apolares (substâncias "sem-cargas"). 

2º) elementos com ELETRONEGATIVIDADE UM POUCO DIFERENTE. Ex: 
HCl --> H - Cl ---> o hidrogênio possue eletronegatividade igual à 2,1 ,e o cloro 3,0. Subtraindo (3,0 - 2,1) vc obterá o valor 0,9. Este valor é inferior a 1,6, então a ligação da substância será predominantemente covalente. O valor está distante de zero, então ela será POLAR. 

3º) elementos com ELETRONEGATIVIDADE MUITO DIFERENTE. Ex: 
NaCl --> o sódio (Na) possue eletronegatividade igual a 0,9 e o cloro igual a 3,0. Subtraindo estes valores (3,0 - 0,9) vc obtém um valor igual a 2,1. Este valor é superior a 1,7 , então a substância apresentará ligação predominantemente iônica. 
OBS: substância iônicas não são classificadas em polares ou apolares, pois todos os íons apresentam carga