O aumento da produção de gases, através da queima de combustíveis fósseis, vem contribuindo para o aquecimento global do planeta. Considerando o diagrama que representa a reação de combustão,
pode-se afirmar que a energia de ativação
a) é maior quando a reação se processa no sentido da formação de CO2, sem catalisador.
b) é maior quando a reação se processa no sentido inverso à formação de CO2, sem catalisador.
c) é maior quando a reação se processa no sentido da formação de CO2, com catalisador.
d) é maior quando a reação se processa no sentido inverso à formação de CO2, com catalisador.
e) tem mesmo valor tanto no sentido de formação quanto no sentido inverso da formação de CO2, com catalisador.
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra D
Explicação:
espero que seja essa
A energia de ativação, na reação de combustão de combustíveis fósseis, é melhor descrita pela alternativa: letra b).
A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação química tenha início, sendo que, em um diagrama de energia, ela corresponde à diferença entre a energia do complexo ativado (composto intermediário que representa o ponto mais energético de uma reação) e a energia dos reagentes (em uma reação de sentido direto) ou a energia dos produtos (em uma reação de sentido inverso).
Além disso, caso a reação possua um catalisador, ela tem sua energia de ativação reduzida (visto que o catalisador acelera a velocidade da reação, reduzindo a energia necessária para iniciá-la).
Dessa forma, analisando-se o diagrama na reação original, nota-se que os produtos possuem uma energia menor que os reagentes, de forma que a diferença de energia entre o complexo ativado e os produtos é maior que a diferença de energia entre o complexo ativado e os reagentes.
Logo, pode-se concluir que a reação no sentido inverso possui uma maior energia de ativação, que é ainda maior na ausência de catalisador.
Para saber mais sobre energia de reações químicas, acesse o link: https://brainly.com.br/tarefa/46918621
