Question

o aumento da concentração de co2 na atmosfera,resultante da queima de combustíveis orgânicos,contribui para a intensificação do efeito estufa e o consequente aumento no aquecimento global do planeta .A 25°C ,a queima de etanol e do metano libera 1400Kj/mol e 900 Kj/mol de energia,respectivamente .A razão entre a quantidade de energia liberada por mol de CO2 emitido pela combustão do etanol e do metano são respectivamente: a)1400 e 900kj/mol. b)700 e 900 kj/mol. c)700 e 450 Kj/mol. d)200 e 900 Kj/mol. e)1400 e 1800 kj/mol​

Answer 1

Resposta:

b) 700 e 900

Explicação:

Reação de combustão do etanol: C2H6O + 3O2 ~> 2CO2 + 3H2O  

Reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ~> CO2 + 2H2O  

Razão(etanol) 1400/2mols de CO2 = 700 kj/mol  

Razão(metano) 700/1 mol CO2 = 900 kj/mol

Answer 2

A razão entre a quantidade de energia por mol de dióxido de carbono para o etanol e metano são, respectivamente, 700 e 900. Portanto, a alternativa correta é a opção B).

Como calcular a razão entre a quantidade de energia por mol de dióxido de carbono produzido

Inicialmente, deve-se determinar a quantidade de mol liberado na reação de combustão de cada uma dessas moléculas. Para isso, temos que as reações químicas balanceadas são:

• Etanol: C2H6O + 3 O2 ⇒ 2 CO2 + 3 H2O  
• Metano: CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2 H2O  

Sabendo o número de mol, basta dividir a quantidade de energia por esses valores. Logo, temos que:

• Etanol: 1400 ÷ 2 mols de CO2 = 700 kj/mol  
• Metano: 700 ÷ 1 mol CO2 = 900 kj/mol

Saiba mais sobre Termoquímica em: brainly.com.br/tarefa/6930240

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