Question

o átomo X tem número atômico 35 e o número de massa
85. O átomo Z tem 17 nêutrons sendo isótopo de X. o átomo,
Y é isóbaro de Z e isótono de X. Determine A, p e n dos três
átomos

Answer 1

Resposta: Átomo Y: A (massa) = 52; p (Prótons) = 2 e n (nêutrons) = 50. Átomo X: A = 85; p = 35 e n = 50. Átomo Z: A = 52; p = 35 e n = 17.

Explicação:

Primeiramente, temos que estar cientes que: Número Atômico (Z) = Prótons (P) = Elétrons (E). Visto isso, também temos que saber como encontrar os Nêutrons: Massa (A) - Z = Nêutrons (N). Por último, temos que saber o significado desses nomes:

Isótopo = dois átomos terem o mesmo número de prótons.

Isótono = dois átomos terem o mesmo número de nêutrons.

Isóbaro = dois átomos terem o mesmo número de massa.

Sabendo de tudo isso, fazemos as seguintes contas:

se Z tem 17 N, e é isótopo de X, então também tem 35 P. Logo, para saber a quantidade de massa, fazemos a conta inversa, (17 + 35 = 52).

se Y é isóbaro de Z, então também tem 52 A, e se é isótono de X, também tem 50 N. Logo, fazemos a conta inversa para descobrirmos Z (52 - 50 = 2).

Answer 2

Resposta:

₃₅X⁸⁵        ₃₅Z⁵²        ₂Y⁵²

N= 50      N= 17      N= 50            

A= 85      A= 52     A= 52

P= 35       P= 35     P= 2

Explicação:

- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo nº atômico) P= , N≠

- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa (A=, P≠, N≠)

- isótonos: átomos que apresentam o mesmo nº de nêutrons e diferentes nº de massa e de prótons. São elementos químicos diferentes. A≠, P≠ e N=

- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro):

assim:

₃₅X⁸⁵          Z          Y

N= 50      N= 17      N= 50            

A= 85      A= 52     A= 52

P= 35       P= 35     P= 2

- X tem N= A-P= 85 - 35 ==> N= 50

- como Z é isótopo de X, tem o mesmo P= 35;

- Z tem A= P+N= 35 + 17 ==> A= 52;

- como Y é isóbaro de Z, tem o mesmo A= 52;

- como Y é isótono de X, tem o mesmo N= 50

- Y tem P=A-N= 52-50 ==> P= 2