O átomo “X” é isótono do átomo Mn que apresenta NÚMERO ATÔMICO 25 E NÚMERO DE MASSA 55 e é isoeletrônico do íon Ni2+ DE NÚMERO ATÔMICO 28 E NÚMERO DE MASSA 60 . Com base nisso, indique o número de massa do átomo “X”:
a) 56.
b) 55.
c) 58.
d) 60.
e) 62
Soluções para a tarefa
Respondido por
9
Resposta:
Alternativa a)
Explicação:
- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro):
aplicar:
Ё = P = Z
A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons
Dados
Xᵃ
a= ?
₂₅Mn⁵⁵
A= 55
Ё = P = Z= 25
N= A-P=55 - 25
N= 30
₂₈Ni⁶⁰⁽⁺²⁾
A= 60
P = Z= 28
N= A-P=60 - 28
N= 32
- como temos um cátion +2, significa que o átomo que lhe deu origem tem 28 elétrons e cedeu 2 elétrons, o cátion NI⁺², tem portanto: 28-2= 26 elétrons;
- como X é isótono do Mn, tem o mesmo nº de nêutrons: 30
- como X é isoeletrônico do NI⁺², tem o mesmo nº de elétrons: 26
- como P=Ё, X tem 26 prótons
A= P + N= 26 + 30
A= 56
Perguntas interessantes