O átomo “X” é isótono do átomo de "Y", que possui 18 protons e numero de massa 40, e isoeletrônico do íon Z de numero atômico 16 e carga 2+. Com base nisso responda: 1) Qual o número de massa do átomo “X”. 2) Qual o subnível mais energético do ion Z.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Questão 1 = 36 Questão 2 = p2
Explicação:
Olá !!
Usaremos a seguinte fórmula:
A = P + N
A = Número de massa
P = Número de Prótons
N = Número de nêutron
Elemento Y
A = 40
P = 18
40 = 18 + N
N = 40 - 18
N = 22
Elemento Z
O elemento está perdendo 2 elétrons (Cátion Bivalente +2) “iremos tirar do seu número atômico”
16 - 2 = 14
Logo temos 14 elétrons
Elemento X
Agora vamos fechar a com palavra chave, átomo que significa que meu número de partícula negativas (Elétrons) são iguais ao número de partículas positivas (Prótons).
E = P
E = Elétrons
P = Prótons
Logo temos 14 prótons pois o Elemento X é isoeletronico de Z que significa mesmo número de elétrons.
Também o elemento X é isótono de Y que tem 22 nêutrons, que significa também mesmo número de nêutrons.
Elemento X
A = 22 + 14
A = 36
Elemento Z
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
O elemento perdeu 2 elétrons (Cátion Bivalente) então tiramos da sua camada de valência que seria 3, logo tiramos 2 elétrons do subnivel 3p4 que ficou agora 3p2.
Subnivel mais energético é o último da distribuição p2.