Question

O átomo “X” é isótono do átomo 55Mn (Mn possui número atômico 25) e “X” é isoeletrônico do íon 60Ni2+ (Ni possui número atômico 28). Com base nisso, calcule o número de massa do átomo “X”:

Answer 1

Resposta:

A= 56

Explicação:

Cálculo da massa (A), prótons (P), nêutrons (N) e elétrons (Ё)  

Lembre que:  

- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro), o nº de elétrons é igual ao nº de prótons;  

- o nº de prótons é também o nº atômico (Z);  

- em um íon devemos considerar os elétrons cedidos (cátions) e os elétrons recebidos (ânions);  

- o nº de massa (A) é a soma dos prótons e nêutrons;  

- no símbolo do elemento químico o índice (nº inferior) indica o nº atômico (Z) e o expoente (nº superior) indica a massa atômica (A);  

- a carga indica o nº de elétrons cedidos (cátions⁺) ou recebidos (ânions⁻)  

assim:  

- aplicar:  

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

Dados

₂₅Mn⁵⁵

P= 25

A= 55

N= 55-25= 30

Ё= 25

₂₈Ni⁶⁰⁽⁺²⁾ como é um cátion, significa que cedeu 2 elétrons, tem portanto: 28     -2= 26 elétrons;

P= 28

A= 60

N= 60-28= 32

Ё= 26

X

N= 30 por se isótono do Mn, tem o mesmo nº de nêutrons que o Mn;

Ё= 26 por ser isoeletrônico do Ni⁺², tem o mesmo nº de elétrons que o Ni⁺²;

P= 26 porque num átomo, Ё = P;

A= P+N= 30 + 26= 56