O átomo X é isótono de 25Mn55 e isoeletrônico do íon 28Ni+2.Qual é o número de massa de X?
Soluções para a tarefa
Resposta:
A= 56
Explicação:
Lembre-se que:
- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo nº atômico) P= , N≠
- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa (A=, P≠, N≠)
- isótonos: átomos que apresentam o mesmo nº de nêutrons e diferentes nº de massa e de prótons. São elementos químicos diferentes. A≠, P≠ e N=
- aplicar:
Ё = P = Z
A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons
Dados
₂₅Mn⁵⁵ N= A-P ==> N= 55-25= 30
₂₈Ni⁺² sendo um cátion +2, significa que o átomo perdeu 2 elétrons e o íon tem Ё = 28-2= 26
para X
- se é isótono do Mn, tem o mesmo nº de nêutrons. N= 30
- se é isoeletrônico do íon Ni⁺², tem o mesmo nº de elétrons. Ё = 26
- no átomo em seu estado fundamental o nº de elétrons é igual ao nº de prótons, assim, tem P= 26
A= P + N
A= 26 + 30
A= 56
₂₆X⁵⁶