o atomo x , com o numero de massa igual a 32, apesenta 16 neutrons, O ion x 2- é issoeletronico do atomo de?
a) enxofre
b)selenio
c)Calcio
d) agonio
e) arsenio
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3
Olá.
Temos um átomo X de número massa igual a 32,com 16 nêutrons.
Sabemos que o número de massa é a soma do número de prótons e o número de nêutrons.
Se temos 16 nêutrons e 32 de massa,teremos X de prótons.
16+X=32
X=32-16
X=16
Então,o átomo X tem 16 prótons,logo terá 16 elétrons(pois ele só estável se possuir o mesmo número de prótons e elétrons)
Se o íon é X-2,ele tem excesso de 2 elétrons,ou seja,ganhou dois elétrons.
Então,somamos 16(número de elétrons no elemento X) com 2(número de elétrons ganhos)
16+2=18
Então,esse elemento tem 18 elétrons.Logo ele terá 18 prótons(a mesma coisa,pois ele precisa ser estável.)
O elemento da tabela periódica que possui número atômico 18(número de prótons) é o Argônio!
Alternativa D)
Temos um átomo X de número massa igual a 32,com 16 nêutrons.
Sabemos que o número de massa é a soma do número de prótons e o número de nêutrons.
Se temos 16 nêutrons e 32 de massa,teremos X de prótons.
16+X=32
X=32-16
X=16
Então,o átomo X tem 16 prótons,logo terá 16 elétrons(pois ele só estável se possuir o mesmo número de prótons e elétrons)
Se o íon é X-2,ele tem excesso de 2 elétrons,ou seja,ganhou dois elétrons.
Então,somamos 16(número de elétrons no elemento X) com 2(número de elétrons ganhos)
16+2=18
Então,esse elemento tem 18 elétrons.Logo ele terá 18 prótons(a mesma coisa,pois ele precisa ser estável.)
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