O átomo de um elemento apresenta, nas diversas camadas, os seguintes números de elétrons: k=2, L=8, M=18, N=18 e O=5 . Utilizando o diagrama de Pauling responda às seguintes questões: a) Qual a distribuição por subníveis energéticos? b) Qual é o subnível mais externo? c) Qual é o subnível de maior energia?
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Resposta:a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d4 6s2
c) K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2
d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Pauling; logo, no átomo de tungstênio esse subnível é o 5d, apresentando 4 elétrons.
e) O subnível mais externo de um átomo é sempre aquele que se encontra mais afastado do núcleo, ou seja, localiza-se na camada de valência. No tungtênio temos 6 níveis de energia; logo, o subnível mais externo está localizado no nível 6 ou na sexta camada. Assim, os elétrons mais externos estão situados no subnível 6s, contendo 2 elétrons.
Anexos:
jojoho:
Valeu amigo!!! Boa noite
de nada amigo,boa noite ☺
Se na camada O tivesse 3 ao invés de 5 como ficaria?
Mds você éugênio
Merd@ n é assim q tá na questão))):::
Galera,eu acho que tá errada essa resposta
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