Question

O átomo de sódio (z=11)ao perde 1eletron passa a ser isoelétronico do ânion X-2 o átomo de X tem numero de massa 16,é. Isótopo de Y e isotono de Z,sabendo que o número de nêutrons de Y é 7 e que ele é. Isóbaro de z ,assinale a alternativa que indica corretamente o número de elétrons do ânion Z-3.
a)7
b)8
c)9
d)10
e)11

Answer 1

A = Z + nº 

Onde A = massa atômica; Z = número atômico, ou número de prótons; e nº = número de nêutrons. 

Precisamos saber também que isótopos são elementos que possuem o mesmo número atômico; isóbaros são os que possuem a mesma massa atômica; e isótonos os que tem o mesmo número de nêutrons. Outro fato importante é que: átomos neutros, isto é, aqueles que não são íons, tem o número de elétrons igual ao número de prótons ( número atômico). 

O sódio fica com 10 elétrons ao perder um, e se torna isoeletrônico de X2-. Então X2- tem 10 elétrons, e seu átomo neutro tem 8 elétrons, pois 10 - 2 = 8. X tem massa atômica igual a 16. Então X tem 8 nêutrons. 

Com o número de elétrons do átomo neutro X, sabemos que Y também tem número atômico igual a 8. E Y tem 7 nêutrons. Logo Y tem massa atômica igual a 15. 

Y é isóbaro de Z, e X é isótono de Z. Temos agora que Z tem massa atômica igual a 15 e tem 8 neutrôns. Logo Z tem 7 elétrons. 

Portanto, o íon Z3- tem 10 elétrons.