O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):Eletrosfera é a região do átomo que: *
5 pontos
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
c) contém nêutrons.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
2- O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi comparado a: *
5 pontos
a) Uma bola de tênis;
b) Uma bola de futebol;
c) Uma bola de pingue-pongue;
d) Uma bola de bilhar;
e) Uma bexiga cheia de ar.
3- (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II- O átomo é uma esfera maciça (1808). III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). *
5 pontos
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
4- Os átomos são classificados em diferentes elementos químicos devido às características específicas relacionadas à sua estrutura. Tais características são, principalmente, o número atômico e o número de massa. Essas duas características correspondem, respectivamente: *
5 pontos
a) ao número de elétrons do átomo, à soma do número de prótons e nêutrons do átomo
b) ao número de nêutrons do átomo, à soma do número de prótons e nêutrons do átomo.
c) ao número de prótons do átomo, à soma do número de prótons e nêutrons do átomo.
d) ao número de prótons do átomo, à soma do número de prótons e elétrons do átomo.
5- O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo? *
5 pontos
a) 83 e 209.
b) 83 e 43
c) 83 e 83.
d) 209 e 83.
e) 43 e 83.
6- A Classificação Periódica dos Elementos Químicos: (Mackenzie) Os símbolos dos elementos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são, respectivamente: *
5 pontos
a) F, P, Pr, K e Hg.
b) Fr, Ag, F, Po e Mo.
c) F, Ag, Fe, P e Mg.
d) Fe, Pt, Fm, F e Mg.
e) F, Pr, Fe, P e Mn.
Soluções para a tarefa
1. A eletrosfera pode ser definida como a região que a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
O modelo atômico de Rutherford consiste, principalmente, de duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
O núcleo é composto de prótons (partículas de carga elétrica positiva) e nêutrons (partículas sem carga elétrica).
A eletrosfera é uma região na qual os elétrons (partículas de carga elétrica negativa) orbita o núcleo por meio de elipses periféricas. Por isso, esse modelo atômico ficou popularmente conhecido como modelo planetário.
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2. O modelo atômico de Dalton é comumente comparado a: d) Uma bola de bilhar.
Na visão desse cientista inglês, o átomo era apresentado como a menor divisão possível da matéria: o átomo de Dalton era descrito como maciço, totalmente esférico e indivisível.
Devido a isso, o apelido "modelo da
bola de bilhar" se popularizou: no mundo físico, esse modelo, de fato, apresentava semelhanças visuais e estruturais a uma bola da bilhar.
Na representação desse modelo, era possível diferenciar um elemento químico do outro utilizando diferentes cores e tamanhos de átomos em esquemas.
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3. É possível correlacionar as afirmações sobre modelos atômicos a seus autores da seguinte maneira: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Os modelos de Dalton e Rutherford foram descritos nas respostas acima.
O modelo atômico de Thomson, por sua vez, ficou popularmente conhecido por "pudim de passas".
Esse cientista foi o primeira a trabalhar o conceito de cargas elétricas no átomo.
Esse modelo consistia num átomo esférico que possuia cargas elétricas negativas (representadas pelo sinal -) cravadas à essa esfera.
Nesse caso, as "passas" do pudim são referentes ao sinal utilizado para representar a carga negativa.
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4. O número atômico e a massa atômica correspondem, respectivamente:
c) ao número de prótons do átomo, à soma do número de prótons e nêutrons do átomo.
O número atômico de um determinado elemento sempre se iguala ao seu número de prótons e de elétrons quando o átomo se apresenta em seu estado neutro.
O número de massa de um determinado elemento químco consiste na soma de prótons e nêutrons, partículas que, juntas, constituem o núcleo atômico.
Os elétrons não fazem parte dessa contagem para a obtenção do número de massa, uma vez que a massa dessas partículas é considerada desprezível.
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5. O número atômico e o número de massa desse átomo são, respectivamente: a) 83 e 209.
Como visto anteriormente, o número de prótons (P) do elemento químico sempre se iguala ao número atômico (z).
Assim, sabendo, que o elemento possui 83 prótons, também é possível inferir que o número atômico será 83.
O número de massa (A) é obtido pela soma do número de prótons (P = 83) e do número de nêutrons (N, N = 126).
Assim, é possível calcular o seguinte resultado:
126 + 83 = 209.
Desse modo, o número de massa desse átomo será 209u.
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6. Os símbolos referentes aos elementos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são: c) F, Ag, Fe, P e Mg.
Os símbolos dos elementos são criados por convenção e utilizados em tabelas periódicas ao redor do mundo todo.
Isso facilita a identificação desses elementos e a comunicação entre cientistas e estudantes de diferentes países.
O nome do elemento por extenso também pode ser usado como complemento numa tabela periódica, sendo apresentado na língua nativa do país em que o indivíduo se encontra.
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