Question

O átomo de hidrogênio tem um próton em seu núcleo e um elétron em sua órbita. Cada uma dessas partículas possui carga de módulo e=1,6 . 10^-19 C e o elétron tem uma massa m=9 . 10^31 kg. Sabendo-se que a constante eletrostática do meio é igual a k=9 . 10^9 N . m^2/C^2.

[Quantos átomos de hidrogênio precisariam perder um elétron para que um gás, composto por estes átomos, eletrize-se com carga de 6,4.10^-12 C? (seis vírgula quatro vezes dez na menos doze)

Answer 1

Resposta:

Bom, a carga elementar de um elétron é dada por:

$e= -1,6. 10^{-19}$

Então vamos determinar quantos elétrons teriam que sair do gás para chegar a carga solicitada.

1 elétron - -1,6.10^-19

x elétrons - 6,2. 10^-12

x= - 3,875 . 10^31 elétrons.

Desse modo, seriam necessários a perca de 3,875 . 10^31 elétrons, já que cada átomo de hidrogênio é composto de um elétron, então, seriam necessários que 3,875 . 10^31 átomos perdessem um elétron.