Question

O atomo A tem numero atomico igual a 12 . o cation desse atomo é isoeletronico ao ion B^3+ , cujo atomo B tem numero atomico 13 .?
A-qual a distribuiçao eletronica do cation A ?
B- quantos eletrons foram perdidos pelo atomo A , para se transformar em cation ,e em qual subnivel houve a perda ?

Answer 1

a) Para sabermos a distribuição eletronica do cátion A, precisamos primeiro saber quantos elétrons o cátion A tem.O enunciado nos diz que ele é isoeletrônico ao ion B^3+, isto é, tem a mesma quantidade de elétrons que este íon.

Esse íon vem do elemento B, que tem numero atômico 13, então tem 13 elétrons. Já que seu expoente é +3, significa que ele é um cátion e perdeu 3 elétrons.

Então, ele tem 10 elétrons.Como o cátion de A tem o mesmo número de elétrons do íon B^3+, ele tem 10 elétrons.

Agora, vamos ver sua distribuição eletrônica

Temos 7 camadas, que indicamos por letras (K, L, M, N, O, P e Q)

Cada uma delas tem um subnível, sendo s2, p6 d10 ou f14, sendo que a quantidade de elétrons que cada um pode armazenar é o numero que vem ao lado.Sendo assim, seguindo o diagrama de Linus Pauling, fazemos a distribuição eletrônica:

1s2 - 2 elétrons
2s2 - 2 elétrons
2p6 - 6 elétrons

Chegamos ao numero de elétrons do nosso cátion, por isso paramos a distribuição eletrônica por aqui.

b) Se o átomo A tinha numero atomico igual a 12, então ele tinha 12 elétrons. Nosso cátion tem 10, então ele perdeu 2 elétrons.
Esses 2 elétrons foram retirados da camada mais longe, porque ela está mais longe do núcleo, tornando dificil para o átomo manter o elétron em órbita, já que é o núcleo que o atrai.
Sendo assim, o cátion perdeu 2 elétrons no subnível 2p6, ficando com 4 elétrons nesse subnível