O arsênio não reage rapidamente com água. O risco da permanência do As em água é o seu depósito noa sedimentos. é a seguinte reação com NaOH 2As+6NaOH = 2Na3AsO3 + H2 75 g de arsênio reagiram com NaOH suficiente , produzindo 2,4g de H2 . O rendimento da reação foi de. Meu professor mudou a questão verdadeira e elaborou essa.
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O rendimento da reação 2 As + 6 NaOH → 2Na3AsO3 + 3 H2 onde 75 g de As produziu 2,4 g de H2 é de 80%
Consideramos equação da reação em questão ajustada
2 As + 6 NaOH → 2Na3AsO3 + 3 H2
Massas teóricas envolvidas
Considerando as massas atômicas do As = 75 u e do H = 1 u podemos estabelecer a seguinte regra de três::
2 As =========3 H2
2x75 g 3 x 2 x 1 g
75 g m
m = 6 x 75 / 150 = 3 g de Hidrogênio (esta é a massa teórica)
Massa real produzida = 2,4 g de hidrogênio
Cálculo do rendimento
O rendimento é dado por:
R = massa real produzida x 100 / massa teórica = 2,4 x 100 / 3 = 80%
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