Question

O ar atmosférico é uma mistura de gases contendo cerca de 20% (em volume) de oxigênio. Qual o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a combustão completa de 16 L de monóxido de carbono, segundo a reação: CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) quando o ar e o monóxido de carbono se encontram a mesma pressão e temperatura?

Answer 1

Olá!

Temos que a Equação dos gases ideais é dada por:

p.V = n.R.T

onde p é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura.

Considerando a mesma pressão e mesma temperatura para ambos os gases teremos:

$\frac{p_{CO}.V_{CO}}{p_{O_{2}}.V_{O_{2}}} = \frac{n_{CO}.R.T_{CO}}{n_{O_{2}}.R.T_{O_{2}}} \\\frac{V_{CO}}{V_{O_{2}}} = \frac{n_{CO}}{n_O_{2}}$

Como o volume do monóxido de carbono é de 16L e vemos pela equação que 1 mol de monóxido é consumido para cada 0,5 mol de oxigênio, teremos:

$\frac{16}{V_{O_{2}}} = \frac{0,5.n_{O_{2}}}{n_O_{2}}\\\frac{16}{V_{O_{2}}} = 0,5 \\V_{O_{2}} = \frac{16}{0,5} = 32 L$

Como o ar atmosférico possui 20% (em volume) de oxigênio, teremos que:

$V_{Ar} . 0,20 = 32L\\V_{Ar} = 160 L$

Portanto, o volume de ar atmosférico é de 160 L.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

bem, segundo a reação proposta no enunciado, podemos perceber que, levando em conta as leis de proporção dos gases numa reação, 1 litro de monóxido reagirá com meio litro de O2 gasoso e produzirá 1 litro de CO2. partindo disso, 16 litros de monóxido reagirá com 8 litros de O2. em seguida, nós devemos estabelecer a relação de quantidade de O2 no ar, que tem o valor de 20%, aí saberemos o valor de ar.

20L de O2------100L de ar

8L de O2-------- x

x= 40L

bem, eu acho que é isso. É noisz.