Question

O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo ΔH1ΔH1 a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e ΔH2ΔH2, a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido.A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é:a)–16,4.b)–82,0.c)–106.d)–21,2.e)–94,0.

Answer 1

Olá!

Para determinar a variação de entalpia, para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO₂ (gasoso) e H₂O (gasoso), temos que calcular a energia liberada, assim como a energia absorvida.

Então sabendo que, é liberado na queima, 18,8 kJ para 1 grama de bio-óleo, para 5 gramas é:

1gr ------------ 18,8 kJ

5gr ------------X kJ

$X_{kJ} = \frac{5\; g \;*\; 18,8 \;kJ}{1\; g} = 94 kJ$

Agora na conversão de 1 grama de água no estado gasoso para o estado líquido, se liberou 2,4 kJ de energia, para 5 gramas temos:

1gr ------------ 2,4 kJ

5gr ------------X kJ

$X_{kJ} = \frac{5\; g \;*\; 2,4 \;kJ}{1\; g} = 12 kJ$

Assim finalmente a variação de entalpia é:

$\Delta H = (-94\;kJ) + (12\; kJ) \\ \Delta H = - 82 kJ$

A alternativa correta é: b) -82,0 kJ