Question

O antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO3), reduz a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico segundo a equação:


HCl(aq) + NaHCO3(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)


Quantos mols de HCl serão neutralizados com a ingestão de um comprimido contendo 4,2g de NaHCO3?

Dados: massas molares (g/mol) NaHCO3 = 84, HCl = 36,5

Answer 1

Resposta:

1,825g de HCl.

Explicação:

Esta questão pode ser respondida por meio de uma regra de 3.

Se eu preciso de 1 mol de HCl e 1 mol de NaHCO3, em massa, isso significa que temos 84g de NaHCO3 e 36,5g de HCl

Entretanto, se possuo apenas 4.2g de NaHCO3, então quanto será neutralizado!?

Algebricamente:

84g de NaHCO3 --------------- 36,5g de HCl

4,2g de NaHCO3 ----------------   xg de HCl

x= 36,5 . 4,2/84

x= 1,825g de HCl