O anidrido sulfuroso (SO²) reage com oxigênio (O²) e água (H²O) para formar H²SO⁴. Admite-se que sejam usadas 6,4 toneladas de SO² por dia, com uma eficiência de conversão de 70%. Qual a produção de H²SO⁴ ao cabo de 10 dias ?Dados: H(M = 1g/mol); O(M = 16g/mol); S(M = 32g/mol).
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SO2 + H2O + 1/2 O2 --> H2SO4
Na reação dada, 64g de SO2 reagem formando 98g de H2SO4. Pra descobrir o rendimento, cê tem que fazer uma regra de três e multiplicar pelo percentual de conversão dado, assim:
64g -------------- 98g 64x= 6,4. 10⁶ x 98
6,4 . 10⁶ -------- xg x= 6,4. 10⁶ x 98/ 64
x= 9,8. 10⁶ g (Esse é o rendimento total)
Pra saber o rendimento real, que é de 70%, basta multiplicar pelo percentual:
9,8.10⁶ . 70/100 = 6,86 .10⁶ g (1 dia)
Multiplicando por 10 = 60,86 .10⁶ g (10 dias)
Na reação dada, 64g de SO2 reagem formando 98g de H2SO4. Pra descobrir o rendimento, cê tem que fazer uma regra de três e multiplicar pelo percentual de conversão dado, assim:
64g -------------- 98g 64x= 6,4. 10⁶ x 98
6,4 . 10⁶ -------- xg x= 6,4. 10⁶ x 98/ 64
x= 9,8. 10⁶ g (Esse é o rendimento total)
Pra saber o rendimento real, que é de 70%, basta multiplicar pelo percentual:
9,8.10⁶ . 70/100 = 6,86 .10⁶ g (1 dia)
Multiplicando por 10 = 60,86 .10⁶ g (10 dias)
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