Question

O anidrido acético (C4H6O3) é um importante reagente industrial utilizado na fabricação deacetato de celulose e da aspirina®. É preparado a parti r da reação do acetato de sódio(CH3COONa) com o cloreto de acetila (CH3COCl) que também produz o NaCl comosubproduto. Quando 20,0g d e cloreto d e acetila são colocados para reagir com 25,0 g de acetatode sódio, obtém-se 20,0 g de anidrido acético. Qual o rendimento percentual da reação?Dados adicionais: PM - C4H6O3= 102; CH3COONa = 82 ; CH3COCl = 78,5; NaCl = 58,5Reação balanceada: CH3COONa + CH3COCl C4H6O3+ NaCl

Answer 1

Resposta: aproximadamente 64,2%

Explicação: 1 mol de acetato de sódio (C2H3O2Na) = 82g

1 mol de anidrido acético (C4H6O3) = 102g

assim, faz-se a regra de três com os valores fornecidos e o x representando o percentual de rendimento a ser achado:

25g.x (C2H3O2Na) - 20g (C4H6O3)

82g (C2H3O2Na) - 102g (C4H6O3)

25x.102=82.20

x ~= 0,6431

percentual de rendimento ~= 64,2%