Question

O alumínio tem calor específico 0,20 cal/g C e a água 1 cal/g C . Um corpo de alumínio, de massa desconhecida á temperatura de 80 C, é colocado em 100 g de água a temperatura de 20 C. Considerando que só há trocas de calor entre a água e o alumínio e que a temperatura de equilíbrio térmico é 35 C. Quantas gramas de alumínio foram colocadas dentro da água

Answer 1

A soma do calor cedido e do calor recebido é zero:

$Q_{cedido} + Q_{recebido} = 0\\m_{ferro} \cdot c_{ferro} \cdot (T - T_{0[ferro]}) + m_{agua} \cdot c_{agua} \cdot (T-T_{0[agua]}) = 0\\m_{ferro} \cdot 0,2 \cdot (35 - 80) + 100 \cdot 1 \cdot (35 - 20) = 0\\m_{ferro} \cdot 0,2 \cdot (-45) + 100 \cdot 15 = 0\\m_{ferro} \cdot (-9) + 1500 = 0\\-9m_{ferro} = -1500\\9m_{ferro} = 1500\\m_{ferro} = \frac{1500}{9}\\\boxed{m_{ferro} \approx 166,67g}$

Foram colocados aproximadamente 166,67 gramas de alumínio na água.