Question

O alumínio reage com o oxigênio de acordo com a equação química a seguir

Answer 1

Através dos cálculos realizados, temos que a massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al₂O₃) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é igual a aproximadamente 17,03 g.

Cálculos Químicos

O enunciado está incompleto, mas achei o que falta:

" (UFV-MG) o alumínio (Al) reage com o oxigênio (O₂) de acordo com a equação química balanceada: 4Al(s)+3O₂(g) → 2Al₂O₃(S) a massa, em gramas, de oxido de alumínio (Al₂O₃) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: "

Para resolver a sua questão, iremos anotar o que foi nos dito no enunciado da questão:

$m(Al)=9,0\;g$

$\text{Reagente em excesso}\;\longrightarrow\;O_2$

Dados adicionais:

$MM_{Al}=26,982\;g/mol$

$MM_{Al_2O_3}=101,96\;g/mol$

Reação que ocorre:

$4\:Al\:(s)\;+\;3\:O_2\:(g)\;\longrightarrow\;2\:Al_2O_3\:(s)$

Comecemos por determinar a quantidade de matéria de Alumínio (Al):

$\begin{array}{l}\quad MM_{Al}=\dfrac{m(Al)}{n(Al)}\\\\ n(Al)=\dfrac{m(Al)}{MM_{Al}}\\\\ n(Al)=\dfrac{9,0}{26,982}\\\\n(Al)\approx0,334\;mol\end{array}$

Como o Oxigênio (O₂) é o reagente em excesso, todo o Alumínio no sistema vai ser transformado em Óxido de Alumínio (Al₂O₂).

Assim, e de acordo com a estequiometria de 4 : 2, isto é, de 2 : 1, que vemos na reação, temos que:

$\begin{array}{rcl}2\;mol\;de\;Al&^{\underline{\hspace{2cm}}}&1\;mol\;de\;Al_2O_3\\\\0,334\;mol\;de\;Al&^{\underline{\hspace{2cm}}}&x\;mol\;de\;Al_2O_3\end{array}\\{}\\{}\\x=\dfrac{0,334\times1}{2}=\dfrac{0,334}{2}=0,167\;mol$

Por fim, resta-nos converter esta quantidade de matéria em massa:

$\begin{array}{l}\quad MM_{Al_2O_3}=\dfrac{m(Al_2O_3)}{n(Al_2O_3)}\\\\m(Al_2O_3)=MM_{Al_2O_3}\times n(Al_2O_3)\\\\ m(Al_2O_3)=101,96\times0,167\\\\ m(Al_2O_3)\approx17,03\;g\end{array}$

Para mais exercícios sobre Cálculos Químicos, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/12806150

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