Question

O alumínio reage com o oxigênio de acordo com a equação química a seguir: Al (s) + O2 (g) → Al2O3 (s) A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é.

Answer 1

Resposta:

1. balancear a reação:

4 Al(s) + 3 O₂(g) → 2 Al₂O₃(s)

2. retirar as molaridades

4 mols de Al reagem com 3 mols de O₂ para gerar 2 mols de Al₂O₃

m = 9,0 g Al

   m = ? g Al₂O₃

3. retirar os dados e analisar

Pela reação temos que: 4 mols de Al produzem 2 mols de Al₂O₃

Como a reação está em mols, devemos transformar os mols em massa, para isso utilizamos a massa molar das substâncias:

Al = 27g/mol (isso quer dizer que em 1 mol de Al temos 27 g de Al.

Al₂O₃ = (2 x 27) + (3 x 16) = 54 + 48 = 102 g/mol  (isso quer dizer que em 1 mol de Al₂O₃, temos 102 g de Al₂O₃)

4. Fazer a regra de 3

4 mols de Al ------ 2 mols de Al₂O₃

  4 x 27 g Al ------ 2 x 102 g Al₂O₃

          9 g Al ------ X g Al₂O₃

108 X = 9 x 2 x 102

X = 1 836 / 108

X = 17 g Al₂O₃