Question

O alumínio metálico reage com o gás de enxofre segundo a reação descrita abaixo. Inicialmente, 31,9g de alumínio e 144,0g de enxofre são combinados: Al(s) + S2(g) ------- Al2S3(s)
a) escreva a equação balanceada para está reação:
b) qual é o reagente limitante?
c) qual é o rendimento teórico, em molas, do sulfato de alumínio?
d) quantos gramas do reagente em excesso permanecem sem reagir?

Answer 1

Olá.

Dados do enunciado:

• Massa de alumínio: 31,9g
• Massa de gás de enxofre: 144g

• Primeiramente, precisamos balancear a equação:

$\mathsf{4 \: Al + 3 \: S_{2} \rightarrow 2 \: Al_{2}S_{3}}$

• O reagente limitante é aquele cujo produto entre a massa usada e o coeficiente estequiométrico do outro reagente for menor.

$\mathsf{Al: 3 \times 31,9 = 95,7 \rightarrow \: reagente \: limitante} \\ \\ \mathsf{S_{2}: 4 \times 144 = 576 \rightarrow \: reagente \: em \: excesso}$

• Fazendo a proporção estequiométrica, descobriremos a massa de S2 que deveria ter sido usada para não haver excesso:

$\mathsf{4 \: mols \: de \: Al \rightarrow 3 \: mols \: de \: S_{2}} \\ \\ \mathsf{31,9 \: g \: de \: Al \rightarrow \: m} \\ \\ \\ \mathsf{4m = 95,7} \\ \\ \mathsf{m = 23,925 \: g \: de \: S_{2}}$

• A massa que permaneceu sem reagir é igual a:

$\mathsf{144 - 23,925 = 120,075 \: g}$

Bons estudos.