Question

O alumínio metálico reage com ácido clorídrico gerado cloreto de alumínio e gás hidrogênio. Calcule as massas de hidrogênio e cloreto de alumínio produzido quando da reação total de 162g de alumínio. Al + HCl -> AlCl3 + H2 ?

Answer 1

Equação balanceada: 2 Al + 6HCl  -->  2AlCl3 +3H2

- veja que 2 mol de alumínio produzem 2 mol de cloreto e 3 mol de hidrogênio;
Dados
massa do Al: m=162g
MM Al: 27g/mol
MM AlCl3: 27+3*35,5= 133,5g/mol
MM H2: 2*1= 2g/mol

- calcular a massa de hidrogênio

2mol(Al) ==> 3mol(H2)
2*27g(Al)  ---  3*2g(H2)
162g(Al) --    xg(H2)

x= 3*2g*162g÷2*27g  ==> x= 18g de H2

- calcular a massa de AlCl3

2mol(Al) ==> 2mol(AlCl3)
2*27g(Al) ---  2*133,5(AlCl3)
162g(Al)  ---    yg(AlCl3)

y= 2*133,5g*162g÷2*27g

y= 801g de AlCl3