Question

O alumínio, embora sendo o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre (cerca de 8,3%), só começou a ser explorado industrialmente há cerca de 150 anos, em decorrência da falta de um processo economicamente viável. Hoje, a partir do Al2O3 existente no minério bauxita, o alumínio metálico é obtido por meio de um processo eletroquímico, conforme a reação:
2Al2O3(s) + 3C(s) Æ 4Al(s) + 3CO2(g)
A reação de obtenção de alumínio metálico, apresentada no texto, tem o inconveniente de causar impacto ambiental, pois gera o poluente CO2 (gás carbônico), contribuindo para o aumento do efeito estufa. Essa agressão pode ser minimizada através da reciclagem de embalagens de alumínio (latinhas de refrigerante). Considerando que cada latinha pesa aproximadamente 13,5g, no aproveitamento de quatro desses recipientes, o volume de CO2 que deixa de ser liberado, nas condições normais de temperatura e pressão, é:
a) 22,4 L c) 11,2 L e) 56,0 L
b) 33,6 L d) 44,8 L

Answer 1

1Lata -------------- 13, 5g
4 Lata ---------------x

x = 54g de Al

MM Al = 27g / mol

54 g/ 27 g / mol =  2mol de Al


2Al2O3(s) + 3C(s)  ~>   4Al(s) + 3CO2(g)
                                     4mol---------3mol
                                       2mol--------x

x = 1,5 mol

Na CNTP  1mol = 22,4 L

1,5mol x 22,4 L = 33,6 L  LETRA B)