Question

O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química: 8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s)

*Observe a tabela:

ENTALPIA DE FORMAÇÃO A 298 K


Al2O3(s) -1667,8 kJ/mol

Mn3O4(s) -1385,3 kJ/mol*

Segundo a equação acima, para a obtenção de 49,5 g de Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em KJ, é de:

Answer 1

8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9 Mn(s)

ΔH = 4*HAl2O3 - 3*HMn3O4

ΔH = 4*(-1667,8kJ) - 3*(-1385,3kJ)

ΔH = -6671,2kJ + 4156kJ

ΔH = -2515,1kJ