Question

O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química: 8 A∙ (s) + 3 Mn3O4 (s) ➞ 4 A∙2O3 (s) + 9 Mn (s) Observe a tabela: Substância Entalpia de formação (ΔHf (298 k)) (kJ ∙ mol-1) Aℓ2O3 (s) — 1.667,8 Mn3O4 (s) — 1.385,3 Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn (s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em kJ, é de: a) — 282,5 b) — 3.053,1 c) — 2.515,3 d) — 10.827,1

Answer 1

Resposta:3.(-1385,3) - 4.(-1667,8)

-4,155,9 - -6.671,2

Agora é só subtrair

-4,155,9-6671,2

= 2.515,3

Letra C

Answer 2

Resposta:

Resposta:3.(-1385,3) - 4.(-1667,8)

-4,155,9 - -6.671,2

Agora é só subtrair

-4,155,9-6671,2

= 2.515,3

Letra -C-

Explicação:

ta aí