O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química: 8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9 Mn(s) Observe a tabela: Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em kJ, é de:
Soluções para a tarefa
Olá,
a questão está incompleta, faltam os dados da tabela:
observe a tabela:
ENTALPIA DE FORMAÇÃO A 298 K
Al2O3(s) -1667,8 kJ/mol
Mn3O4(s) -1385,3 kJ/mol
a variação de entalpia do processo pode ser calculada a partir das entalpias de formação dos produtos, multiplicados pelos seus coeficientes estequiométricos menos a dos reagentes, também multiplicados pelos coeficientes estequiométricos na reação.
ΔH = Hprodutos- Hreagentes
em relação às substâncias elementares como Al(s) e Mn(s), é atribuído o valor de 0 à entalpia de formação.
calculando:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9 Mn(s)
ΔH = 4*HAl2O3 - 3*HMn3O4
ΔH = 4*(-1667,8kJ) - 3*(-1385,3kJ)
ΔH = -6671,2kJ + 4156kJ
ΔH = -2515,1kJ
Resposta:
Letra b). Veja o passo a passo para a determinação da variação de entalpia:
1o Passo: O cálculo da entalpia dos produtos (Hp) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados.
Hp = 4.HAl2O3(s) + 9. HMn(s)
Hp = 4.(-1667,8) + 9.(0)
Hp = -6671,2 + 0
Hp = - 6671,2 KJ.mol-1
2o Passo: O cálculo da entalpia dos reagentes (Hr) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados.
OBS.: Como o Al(s)é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 8.HAl(s) + 3. HMn3O4(s)
Hr = 8.(0) + 3(-1385,3)
Hr = -4155,9 KJ.mol-1
3o Passo: Cálculo da variação da entalpia do processo.
ΔH = Hp – Hr
ΔH= - 6671,2 - (-4155)
ΔH= - 6671,2 - (-4155,9)
ΔH= -2515,3 KJ.mol-1
Espero ter ajudado e se poder marcar como melhor resposta ficarei feliz.
Explicação: