Question

O alumínio é um metal que pode formar diversas substâncias, como o Al(OH)³, Al²(SO⁴)³ e AlCl³
Quais são os valores das massas molares, em g/mol, destes compostos?
Dados - Massa molar (g/mol): H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32 e Cl = 35,5.

Answer 1

Os valores das massas molares, em g/mol, desses compostos são, respectivamente:  78 g/mol;  342 g/mol;  133,5 g/mol

$\orange{\star}$ Dados:

• H = 1
• O = 16
• Aℓ = 27
• S = 32
• Cℓ = 35,5

• Para calcular o valor da massa molar de um composto, primeiro temos que determinar quantos átomos cada elemento químico possui:

$\sf A\ell(OH)_{3}$

• 1 átomo de alumínio (Aℓ);
• 3 átomos de oxigênio (O);
• 3 átomos de hidrogênio (H)

$\sf A\ell _{2}(SO_{4})_{3}$

• 2 átomos de alumínio (Aℓ)
• 3 átomos de enxofre (S)
• 12 átomos de oxigênio (O)

$\sf A\ell C\ell _{3}$

• 1 átomo de alumínio (Aℓ)
• 3 átomos de cloro (Cℓ)

• Agora, temos que multiplicar o número de átomos de cada elemento pelo seu número de massa:

$\sf A\ell(OH)_{3}$

• Aℓ = 1 × 27 = 27 g/mol
• O = 3 × 16 = 48 g/mol
• H = 3 × 1 = 3 g/mol

$\sf A\ell _{2}(SO_{4})_{3}$

• Aℓ = 2 × 27 = 54 g/mol
• S = 3 × 32 = 96 g/mol
• O = 12 × 16 = 192 g/mol

$\sf A\ell C\ell _{3}$

• Aℓ = 1 × 27 = 27 g/mol
• Cℓ = 3 × 35,5 = 106,5 g/mol

• E então, basta somar os valores da massa dos elementos químicos para obter o valor da massa molar de cada composto:

$\sf A\ell(OH)_{3}$

• Aℓ + O + H = 27 + 48 + 3 = 78 g/mol

$\sf A\ell _{2}(SO_{4})_{3}$

• Aℓ + S + O = 54 + 96 + 192 = 342 g/mol

$\sf A\ell C\ell _{3}$

• Aℓ + Cℓ = 27 + 106,5 = 133,5 g/mol

• Portanto, os valores das massas molares, em g/mol, desses compostos são:

$\sf A\ell(OH)_{3}$ = 78 g/mol

$\sf A\ell_{2}(SO_{4})_{3}$ = 342 g/mol

$\sf A\ell C\ell _{3}$ = 133,5 g/mol

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