Question

o alumínio é obtido pela seguinte reação abaixo: Al2O3 + C - Co2 + AL Considerando uma massa de 100 toneladas de AL2O3, determine a massa de AL produzida com redimento de 70%? (dados AL2O3 = 102g/mol AL = 27g/mol)

Answer 1

Após a realização dos cálculos necessários concluímos que a massa de alumínio produzida com rendimento de 70% é de 37,05 ton;

Dados

m(Aℓ)= ?

m(Aℓ₂O₃)= 100 Ton

Rend= 70%

MM(Aℓ₂O₃)= 102 g/mol

MM(Aℓ)= 27 g/mol

Reação balanceada

2 Aℓ₂O₃ + 3 C → 3 CO₂ + 4 Aℓ

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 moℓ de Aℓ₂O₃ produz 4 moℓ de Aℓ, assim:

- cálculo das massa teórica de Aℓ produzido

Regra de três

$2\times102~g(A\ell_{2} O_{3} )----4\times27~g(A\ell)\\ 100~ton(A\ell_{2} O_{3} )----~~~m\\ \\ \\ m=\dfrac{4\times~27~g\times100~ton}{2\times102~g} \\ \\ \\ m=\dfrac{10800}{204} \\ \\ \\ m=52,941~ton$

- cálculo da massa real

Regra de três

$52,941 ton---100\%\\ ~~~m1~-----~70\%\\ \\ \\ m1=\dfrac{52,941~ton~\times70\%}{100\%} \\ \\ \\ m1=\dfrac{3705,87}{100} \\ \\ \\ m1=37,05~ton$

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