Question

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é:
2 Al2O3 + 3 C  3 CO2 + 4 Al
A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a: Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.
a) 25,5g.
b) 51,0g.
c) 76,5g.
d) 102,0g.
e) 204,0g.

Answer 1

Reação : 2 Al2O3 + 3C ⇒ 3CO2 + 4 Al ( já balanceada ! )

Massa molar da bauxita (Al2O3) →
(2 * 27) + (3 *16) = 102 g/mol...
Como reagem 2 mols de bauxita, então a massa total de Al2CO3 reagente será de 2 * 102 = 204 gramas...

Massa molar do alumínio (Al) → 27 g/mol...
Como formam-se 4 mols de alumínio, então a massa total de Al formada será:
(4 * 27) = 108 gramas...

Temos que cada 204 g de bauxita forma 108 g de Al, logo, para que se forme 54 g de Al:

204 g → 108 g
  x   g →  54  g

108 * x = 204 * 54
x = 11016 / 108

x = 102 gramas de bauxita (Al2O3) necessárias, logo, alternativa "d)" !