Question

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3 ). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que
reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa é: 2Al2O3 + 3C → 3CO2
+ 4Al
Qual a massa de Al2O3 consumida na obtenção de 216g de alumínio?

Answer 1

Resposta:

m= 408 g(Aℓ₂O₃)  

Explicação:

Dados

m(Aℓ)= ?

MM(Aℓ₂O₃): 2*27 + 3*16= 102 u= 102 g/mol ==> mol= 102 g

MM(Aℓ): 27 u= 27 g/mol ==> mol= 27 g

Reação balanceada que ocorre

2 Aℓ₂O₃ + 3 C → 3 CO₂ + 4 Aℓ

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de Aℓ₂O₃ produzem 4 mol de Aℓ, assim:

Regra de três

         2 mol         =     4 mol

2 * 102 g(Aℓ₂O₃) ---- 4 * 27 g(Aℓ)

     m -------------------   216 g(Aℓ)

m= 2 * 102 g * 216 g ÷ 4 * 27 g

m= 44064 ÷ 108

m= 408 g(Aℓ₂O₃)