O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:
Al2O3 + C ® CO2 + Al
Considerando que 158 g de bauxita (92% de pureza) reagem com 20,8 g de carbono (98 % de pureza), qual o reagente limitante e qual a massa de Al produzida? Considere o rendimento da reação 96%.
Soluções para a tarefa
Resposta:
carbono, 58.69g ou 59g
Explicação:
PRIMEIRO BALANCEAMENTO
2 Al2O3 + 3 C --- 3 CO2 + 4 Al
MASSAS RESPECTIVAS:
2 Al2O3 + 3 C --- 3 CO2 + 4 Al
204g ----- 36g -------------- 108g
DESCONTO DE PUREZA:
bauxita:
92% de 158g =145.36g
carbono:
98% de 20,8g =20.38
Primeira regra de 3:
204g --- 108g
145.36 --- x
x= 76.95
Segunda regra de 3:
36g --- 108g
20.38g --- y
y= 61.14
CALCULO DO RENDIMENTO
96% de 61.14 = 58.69
O alumínio produzido é o menor numero que nos achamos (61.14), por isso o reagente limitante é o carbono (ele que utilizamos na regra de tres). Porém disse no enunciado que temos que consideram um rendimento, logo a resposta correta é:
O Reagente Limitante é o carbono, e foi produzido 58.69g (59 se arrendondar) de alumínio.