Question

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é:

2 Al2O3 + 3 C  3 CO2 + 4 Al

A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a: Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.

a) 25,5g.
b) 51,0g.
c) 76,5g.
d) 102,0g.
e) 204,0g.

Answer 1

Obtendo a massa das substâncias pedidas
2Al2O3-->   Al=27g/mol; O=16g/mol
2X( 2x27 + 3x16)= 204g/mol

4Al   ---->  4x27=108g/mol

Pela regra de três simples:

204g--------108g
  X-----------54g

X=102g

Alternativa D

Answer 2

A massa de $Al_2O_3$ consumida para obtenção de 54 gramas de alumínio é de 102,0 g.

Alternativa correta letra D.

Como determinar a massa necessária para uma reação química?

Primeiramente, temos de interpretar a reação química representada pelo processo global, perceba que, dois mols de óxido de alumínio (2 $Al_2O_3$) formam 4 mols de alumínio (4 Al).

Com isso, basta descobrir a massa molar que 54 gramas de alumínio representa.

Se 1 mol de Alumínio possui massa de 27, então em 54 gramas de alumínio há X mols.

1 mol --- 27g

x mol --- 54g

$54*1=27*x\\\frac{54}{27}=x\\ x=2mols$

Se 2 mols de óxido ($Al_2O_3$) geram 4 mols de alumínio, 2 mols de alumínio gerará Y mols de óxido:

2 mol --- 4 mol

Y mol --- 2 mol

$4*y=2*2\\y=\frac{4}{4} \\y=1mol$

Haverá 1 mol de óxido de alumínio ($Al_2O_3$).

Agora, basta descobrir o peso de 1 mol de óxido de alumínio.

• Al = 27g
• O = 16g

Substituindo na equação, tem-se
$2*27+3*16\\102g$

Veja mais sobre massa molar em: https://brainly.com.br/tarefa/3316199

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