O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é:
2Al2O3 + 3C → 3CO2 + 4Al
A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a:
Dados: C = 12u; O = 16 u; Al = 27 u.
Soluções para a tarefa
Respondido por
29
Resposta: 102 g de Al2O3
Explicação:
Olá :
massas molares:
Al2O3 = 27 * 2 + 16 * 3 => 102 g/mol
Al = 27 g/mol
Equação química já está balanceada, então :
2 Al2O3 + 3 C = 3 CO2 + 4 Al
2 * 102 g AlO3 ---------------- 4 *27 g Al
x AlO3 ----------------------------- 54 g Al
x = 54 * 2 * 102 / 4 * 27
x = 11016 / 108
x = 102 g de Al2O3
Espero ter ajudado!
moonlightx:
no meu gabarito tá diferente e por isso, fiquei confusa. muito obrigada sz
ele deve está errado :) qualquer coisa me avisa aqui
Respondido por
7
massas molares:
Al2O3 = 27 * 2 + 16 * 3 => 102 g/mol
Al = 27 g/mol
Equação química já está balanceada, então :
2 Al2O3 + 3 C = 3 CO2 + 4 Al
2 * 102 g AlO3 ---------------- 4 *27 g Al
x AlO3 ----------------------------- 54 g Al
x = 54 * 2 * 102 / 4 * 27
x = 11016 / 108
x = 102 g de Al2O3
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